IFSudMinas 2014/2
O enxofre é o elemento químico de número atômico 16 e massa atômica 32,065 u. Representa-se pela letra S em sua forma maiúscula e se localiza na tabela periódica no período 3. Pertence ao grupo dos calcogênios. A maior aplicação de seu uso no âmbito mundial se refere à produção de ácido sulfúrico.
Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições:
I - possui 8 elétrons na camada L.
II - apresenta 3 camadas eletrônicas.
III - apresenta 4 elétrons no subnível “3p”.
IV - o seu subnível mais energético é o subnível 1s.
Assinale a alternativa CORRETA.
Somente II, III e IV são verdadeiras.
Somente II e III são verdadeiras.
Somente II e IV são verdadeiras.
I, II, III e IV são verdadeiras.
Somente I, II e III são verdadeiras.
Resolução
Para analisar cada proposição, é preciso conhecer a configuração eletrônica do enxofre (Z = 16):
\[1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{4}\]
Essa distribuição revela:
- Camada K (n = 1): \(1s^{2}\) → 2 elétrons
- Camada L (n = 2): \(2s^{2}\;2p^{6}\) → 8 elétrons
- Camada M (n = 3): \(3s^{2}\;3p^{4}\) → 6 elétrons
Verificação das proposições
- I – "possui 8 elétrons na camada L."
Verdadeira, pois a soma \(2s^{2} + 2p^{6} = 8\) elétrons. - II – "apresenta 3 camadas eletrônicas."
Verdadeira; as camadas K, L e M estão preenchidas. - III – "apresenta 4 elétrons no subnível 3p."
Verdadeira; a notação é \(3p^{4}\). - IV – "o seu subnível mais energético é o subnível 1s."
Falsa; o subnível mais energético (último a ser preenchido) é o \(3p\), não o \(1s\).
Logo, apenas I, II e III são verdadeiras.
Alternativa correta: E
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Número atômico (Z): quantidade de prótons e, em um átomo neutro, também de elétrons.
- Configuração eletrônica: distribuição dos elétrons em níveis (camadas) e subníveis, obedecendo às regras de Aufbau (ordem energética), princípio da exclusão de Pauli e regra de Hund.
- Camadas eletrônicas: correspondem aos valores de \(n = 1, 2, 3,\dots\), representadas por K, L, M, etc.
- Subnível mais energético: o último subnível a receber elétron segundo a ordem de preenchimento (diagrama de Linus Pauling), não necessariamente o de menor número quântico principal.
