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PUC-Rio Inverno 2017
O elemento selênio (Se) tem massa atômica igual a 78,96 u.m.a. Os dois isótopos mais abundantes do selênio são o 80Se e o 78Se.
Sobre estes isótopos de selênio, é correto dizer que eles têm
a
o mesmo número de massa.
b
abundâncias percentuais iguais.
c
o mesmo número de nêutrons.
d
diferentes configurações eletrônicas quando átomos de ambos se encontram neutros.
e
o mesmo número de prótons.
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Resposta
E
Tempo médio
54 min
Resolução
Para dois átomos serem considerados isótopos, eles devem apresentar o mesmo número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.
\[ Z(^{78}\text{Se}) = Z(^{80}\text{Se}) = 34 \] Os isótopos diferem no número de nêutrons (N) e, consequentemente, no número de massa (A = Z + N). Assim:
\[ Z(^{78}\text{Se}) = Z(^{80}\text{Se}) = 34 \] Os isótopos diferem no número de nêutrons (N) e, consequentemente, no número de massa (A = Z + N). Assim:
- Para \(^{78}\text{Se}\): \(A = 78\), logo \(N = 78 - 34 = 44\).
- Para \(^{80}\text{Se}\): \(A = 80\), logo \(N = 80 - 34 = 46\).
Dicas
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Recorde: isótopos = mesmo Z, valores de A diferentes.
O número de prótons identifica o elemento químico.
Em átomos neutros, elétrons = prótons.
Erros Comuns
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Achar que isótopos têm mesmo número de massa (confundir isótopos com isóbaros).
Imaginar que diferentes números de massa implicam diferentes distribuições eletrônicas.
Supor que a abundância percentual é sempre igual para isótopos mais comuns.
Revisão
Conceitos-chave
- Isótopos: átomos de um mesmo elemento químico com mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
- Número atômico (Z): quantidade de prótons no núcleo; define a identidade do elemento.
- Número de massa (A): soma de prótons (Z) e nêutrons (N) no núcleo. Isótopos possuem A diferente.
- Configuração eletrônica: distribuíção de elétrons em níveis/subníveis. Em átomos neutros, o número de elétrons = Z; logo isótopos têm a mesma configuração eletrônica.
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