CN 2017
O elemento químico Al (alumínio), largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número atômico 13, número de massa 27 e seu íon Al3+ é muito utilizado no solo.
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes no fon Al3+.
13, 10, 14
10, 10, 14.
13, 13, 27.
10, 10, 27.
13, 16, 14.
Resolução
Para determinar o número de partículas subatômicas no íon \(\text{Al}^{3+}\), usamos as definições básicas de número atômico (\(Z\)) e número de massa (\(A\)).
- Prótons (p): correspondem ao número atômico. Para o alumínio, \(Z = 13\). Logo, p = 13.
- Elétrons (e): o átomo neutro de Al também tem 13 elétrons. O cátion \(\text{Al}^{3+}\) perdeu 3 elétrons, ficando com \(13 - 3 = 10\) elétrons.
- Nêutrons (n): obtidos por \(n = A - Z\). Dado \(A = 27\): \(n = 27 - 13 = 14\).
Portanto, o íon \(\text{Al}^{3+}\) possui 13 prótons, 10 elétrons e 14 nêutrons.
Alternativa correta: A.
Dicas
Erros Comuns
Número atômico (Z): igual ao número de prótons de um átomo; identifica o elemento químico.
Número de massa (A): soma de prótons e nêutrons (\(A = Z + n\)).
Íons: partículas com carga elétrica resultante do ganho ou perda de elétrons. Cátions (carga positiva) perdem elétrons; ânions (carga negativa) ganham elétrons.
Para encontrar nêutrons usamos \(n = A - Z\). Para encontrar elétrons de um cátion, subtraímos a carga positiva do número de prótons.
