Instituto Federal de Educação Ciência e Tecnologia do Piauí 2022
O efeito par inerte explica por que os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17 da tabela periódica têm frequentemente estados de oxidação que são duas unidades a menos do que o máximo previsto para o seu grupo. Por exemplo, embora um estado de oxidação +3 seja comum para os elementos do grupo 13, o elemento mais pesado no grupo 13, tálio (Tl), forma mais facilmente compostos no estado de oxidação +1. O mesmo ocorre com o chumbo: embora esteja no grupo 14 (cujo estado de oxidação comum é +4, o chumbo forma compostos predominantemente no estado de oxidação +2. Esse fenômeno ocorre devido
à diminuição das energias de ionização nos elementos mais pesados dos grupos 13 a 17.
às relações diagonais entre os elementos mais pesados dos grupos 13 a 17.
aos elétrons “s” permanecerem emparelhados, não participando das ligações.
à contração lantanídica nos elementos do bloco f.
ao aumento dos pontos de fusão e ebulição.
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