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UEA SIS 1ª Etapa 2012
O efeito estufa é causado, principalmente, pelo aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera. A fórmula química, o tipo de ligação formada entre seus átomos e a polaridade do dióxido de carbono são, respectivamente,
a
CO2, covalente e apolar.
b
CO, covalente e polar.
c
CO2, iônica e polar.
d
CO2, iônica e apolar.
e
CO2, covalente e polar
Ver resposta
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Resposta
A
Resolução
A molécula responsável pelo aumento do efeito estufa mencionada no enunciado é o dióxido de carbono.
1. Fórmula química
O nome indica um átomo de carbono ligado a dois átomos de oxigênio: \(\text{CO}_2\).
2. Tipo de ligação
Carbono e oxigênio são não-metais. Entre não-metais formam-se ligações covalentes, resultantes do compartilhamento de pares de elétrons.
3. Polaridade da molécula
• Cada ligação C–O é polar (oxigênio mais eletronegativo que carbono).
• A molécula é linear (180 °) porque o átomo central (C) não possui pares de elétrons livres.
• Os vetores das duas ligações têm a mesma intensidade e sentidos opostos, anulando-se.
⇒ Dipolo resultante igual a zero → molécula globalmente apolar.
Conclusão
Fórmula: \(\text{CO}_2\); ligação: covalente; polaridade: apolar.
Alternativa correta: A.
1. Fórmula química
O nome indica um átomo de carbono ligado a dois átomos de oxigênio: \(\text{CO}_2\).
2. Tipo de ligação
Carbono e oxigênio são não-metais. Entre não-metais formam-se ligações covalentes, resultantes do compartilhamento de pares de elétrons.
3. Polaridade da molécula
• Cada ligação C–O é polar (oxigênio mais eletronegativo que carbono).
• A molécula é linear (180 °) porque o átomo central (C) não possui pares de elétrons livres.
• Os vetores das duas ligações têm a mesma intensidade e sentidos opostos, anulando-se.
⇒ Dipolo resultante igual a zero → molécula globalmente apolar.
Conclusão
Fórmula: \(\text{CO}_2\); ligação: covalente; polaridade: apolar.
Alternativa correta: A.
Dicas
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Comece lembrando quantos oxigênios há no dióxido de carbono.
Carbono e oxigênio são não-metais: que tipo de ligação formam?
A molécula é linear; verifique se os dipolos resultantes se cancelam.
Erros Comuns
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Confundir monóxido (CO) com dióxido (CO₂).
Associar qualquer ligação polar a uma molécula automaticamente polar, sem analisar geometria.
Achar que carbono forma ligações iônicas com oxigênio por envolver diferença de eletronegatividade.
Revisão
Ligações covalentes ocorrem entre átomos de elevada eletronegatividade (não-metais) que compartilham elétrons.
Polaridade de ligação × polaridade molecular
• Ligações polares surgem quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos.
• A polaridade da molécula depende da soma vetorial dos dipolos; a geometria é decisiva.
Geometria do \(\text{CO}_2\)
Segundo VSEPR (AX2), o dióxido de carbono é linear (180 °). Dipolos opostos anulam-se → molécula apolar.
Polaridade de ligação × polaridade molecular
• Ligações polares surgem quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos.
• A polaridade da molécula depende da soma vetorial dos dipolos; a geometria é decisiva.
Geometria do \(\text{CO}_2\)
Segundo VSEPR (AX2), o dióxido de carbono é linear (180 °). Dipolos opostos anulam-se → molécula apolar.
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