EsPCEx 2009
O dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor, volátil, que pode ser produzido em erupções vulcânicas.
Sobre essa substância, considere as seguintes afirmações:
I-A geometria da molécula do dissulfeto de carbono é igual à geometria da molécula da água.
II-O dissulfeto de carbono é um líquido totalmente solúvel em água, nas condições ambientes.
III-As interações entre as moléculas do dissulfeto de carbono são do tipo dipolo induzidodipolo induzido.
DADOS:
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
apenas III.
apenas II e III.
apenas I e II.
apenas II.
todas
Resolução
Passo 1 – Estrutura de Lewis do CS2
O carbono (Z = 6) faz 4 ligações; o enxofre (Z = 16) precisa completar o octeto. A melhor distribuição é C no centro com duas ligações duplas C=S.
Passo 2 – Previsão da geometria (VSEPR)
• No átomo central (C) há 2 regiões de densidade eletrônica (duas ligações duplas) e nenhum par isolado.
• Arranjo VSEPR: AX2 ⇒ geometria linear, ângulo 180°.
• A molécula da água, H2O, é AX2E2 (2 pares isolados) ⇒ geometria angular. Logo, a geometria de CS2 não é igual à de H2O.
Passo 3 – Polaridade e solubilidade
• As ligações C=S são pouco polares e seus dipolos se cancelam na estrutura linear ⇒ molécula apolar.
• “Semelhante dissolve semelhante”: substâncias apolares não se misturam bem com a água (polar). Portanto, CS2 não é totalmente solúvel em água em condições ambiente.
Passo 4 – Forças intermoleculares
• Moléculas apolares interagem majoritariamente por forças de London (dipolo instantâneo-dipolo induzido ou dipolo induzido-dipolo induzido).
• Portanto, entre moléculas de CS2 predominam interações dipolo induzido-dipolo induzido.
Conclusão das afirmações
I. Falsa (CS2 é linear, H2O é angular).
II. Falsa (CS2 é praticamente insolúvel em água).
III. Verdadeira (forças de London).
Alternativa correta: A (apenas III).
Dicas
Erros Comuns
- Teoria VSEPR: a geometria molecular depende do número de regiões de densidade eletrônica (ligantes + pares isolados) ao redor do átomo central.
- Polaridade molecular: resulta da soma vetorial dos dipolos das ligações; molécula simétrica com dipolos iguais pode ser apolar.
- Solubilidade: regra empírica “semelhante dissolve semelhante” – polares com polares, apolares com apolares.
- Forças intermoleculares: • London (dipolo induzido-dipolo induzido) – todas as moléculas, predominantes nas apolares.
• Dipolo permanente-dipolo permanente – moléculas polares.
• Ligações de hidrogênio – interação forte entre H–F, H–O ou H–N e par isolado.
