Estrutura de Lewis do CO2
O carbono possui 4 elétrons de valência (família 4A) e cada oxigênio possui 6 elétrons de valência (família 6A). Para atingir o octeto, o modelo de Lewis mais estável é:
O = C = O
Nessa representação, as duplas ligações permitem que todos os átomos completem o octeto e permaneçam com carga formal zero.
Análise das afirmativas
1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há duplas ligações.
↳ Verdadeira. O modelo mais estável apresenta duas duplas ligações.
2. O NOX de cada átomo de oxigênio é igual a –2.
↳ Verdadeira. Na molécula neutra CO2, atribuindo x ao NOX do carbono:
\[x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4\]
Logo, cada O possui NOX –2.
3. O NOX do carbono é igual a zero.
↳ Falsa. Como mostrado acima, o NOX do carbono é +4.
4. O átomo de carbono não possui elétrons desemparelhados.
↳ Verdadeira. No estado fundamental da molécula, o carbono usa hibridização sp e todos os pares de elétrons estão emparelhados nas ligações ou como pares de ligação.
Conclusão: São verdadeiras as afirmativas 1, 2 e 4.
Alternativa correta: C