UDESC Vespertino 2011/2
O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B.
Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:
A e B são reações endotérmicas.
a energia de ativação é igual em ambas as reações.
ambas as reações apresentam o mesmo valor de 
H.
o H de A é maior que o H de B.
a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.
Resolução
No diagrama, o eixo y representa a energia potencial e o eixo x o caminho da reação. Para cada curva (A e B) observamos dois pontos fundamentais:
- Energia dos reagentes (linha horizontal tracejada superior).
- Energia dos produtos (linha horizontal tracejada inferior).
1. Variação de entalpia (\(\Delta H\))
\(\Delta H = E_{produtos}-E_{reagentes}\).
Como a linha dos produtos está abaixo da linha dos reagentes, \(\Delta H\) é negativo (reação exotérmica) para ambas as curvas. Além disso, os dois níveis finais coincidem entre si; assim, a diferença entre reagentes e produtos é idêntica para A e B => \(\Delta H_A = \Delta H_B\).
2. Energia de ativação (\(E_a\))
\(E_a\) é a altura do pico em relação ao nível dos reagentes.
- A: pico mais alto => maior \(E_a\).
- B: pico mais baixo => menor \(E_a\).
3. Interpretação das alternativas
Somando as duas conclusões: (i) ambas são exotérmicas, (ii) \(\Delta H\) tem o mesmo valor, (iii) \(E_a\) difere (A > B). Logo, somente a alternativa C está correta.
Resposta: C
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Energia de ativação (\(E_a\)): energia mínima que os reagentes devem atingir para formar o complexo ativado.
- \(\Delta H\): diferença de entalpia entre produtos e reagentes. Se \(\Delta H < 0\) a reação é exotérmica; se > 0, endotérmica.
- Diagrama de energia potencial: gráfico que mostra a evolução da energia durante a reação; permite comparar \(E_a\) e \(\Delta H\).
