CESMAC Medicina 2019/2
O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.
1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.
2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.
3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.
4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.
Estão corretas apenas:
2 e 3
1 e 4
2 e 4
1 e 2
1 e 3
Resolução
Resolução passo a passo
Para julgar cada afirmação, é preciso recordar os fatores que afetam a velocidade de uma reação segundo a cinética química.
Afirmação 1
“A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.”
Falso. O aumento da temperatura eleva a energia cinética média das partículas, tornando os choques mais frequentes e mais energéticos. Isso aumenta o número de colisões eficazes e, portanto, acelera a reação.
Afirmação 2
“A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.”
Verdadeiro. Em muitas reações homogêneas, a velocidade é proporcional a alguma potência da concentração dos reagentes (lei de velocidade). Mais partículas por volume ⇒ mais choques ⇒ maior velocidade.
Afirmação 3
“A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.”
Falso. Para que o choque seja eficaz, as moléculas devem colidir com energia ≥ energia de ativação e orientação favorável (modelo de colisões). Sem alinhamento adequado, não há formação de complexo ativado.
Afirmação 4
“Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.”
Verdadeiro. Fragmentar um sólido (pulverizar, por exemplo) expõe mais área para colisões com as espécies reativas, aumentando a frequência de choques e acelerando a reação.
Conclusão
Somente as afirmações 2 e 4 estão corretas.
Alternativa correta: C.
Dicas
Erros Comuns
- Colisões eficazes: Requerem energia ≥ energia de ativação + orientação adequada.
- Temperatura: Elevação aumenta energia cinética, frequência de choques e porcentagem de choques eficazes.
- Concentração (fase homogênea): Mais partículas por volume → mais choques por unidade de tempo.
- Superfície de contato (sólidos): Áreas expostas ao reagente aumentam, possibilitando mais colisões.
