UEFS Caderno 3 2012/2
O conhecimento da entalpia padrão de formação de uma substância química é muito importante, pois possibilita calcular a variação de entalpia de reações químicas, a exemplo da reação de combustão completa dos hidrocarbonetos da tabela.
Considerando-se essas informações, admitindo-se que o poder calorífico de um combustível é expresso por kJ/g e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
Considerando-se essas informações, admitindo-se que o poder calorífico de um combustível é expresso por kJ/g e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
a
O poder calorífico do n–butano é 47,13kJ/g.
b
A entalpia molar de combustão do buta–1,3–dieno é igual a −2445kJ.
c
A porcentagem, em massa, de hidrogênio no but–1–eno, é igual a 15%.
d
O n–butano libera menor quantidade de calor durante a combustão quando comparado aos demais hidrocarbonetos.
e
Ao se comparar o poder calorífico de cada hidrocarboneto com as respectivas percentagens, em massa, de hidrogênio, verifica-se que ele cresce à medida que aumenta o conteúdo de hidrogênio.
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Resposta
B
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1 min
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
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Tom
Formando em Medicina
A AIO foi essencial na minha preparação porque me auxiliou a pular etapas e estudar aquilo que eu realmente precisava no momento. Eu gostava muito de ter uma ideia de qual era a minha nota TRI, pois com isso eu ficava por dentro se estava evoluindo ou não
Sarah
Formanda em Medicina
Neste ano da minha aprovação, a AIO foi a forma perfeita de eu entender meus pontos fortes e fracos, melhorar minha estratégia de prova e, alcançar uma nota excepcional que me permitiu realizar meu objetivo na universidade dos meus sonhos. Só tenho a agradecer à AIO ... pois com certeza não conseguiria sozinha.
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