UFTM 2010/2
O composto comumente chamado de tri-iodeto de nitrogênio é na realidade o composto de fórmula NI3.NH3 (uma molécula de tri-iodeto de nitrogênio ligada a uma molécula de amônia). Trata-se de um sólido preto, muito instável, que se decompõe explosivamente por um simples atrito, produzindo forte estalido e uma “nuvem” de cor violeta. Os produtos da decomposição são nitrogênio (N2), amônia (NH3) e iodo (I2) gasosos. O NI3.NH3 é obtido pela reação entre amônia (NH3) aquosa e iodo (I2) sólido. O outro produto da reação é o iodeto de amônio (NH4I) em solução aquosa.
Com base na distribuição de elétrons dos átomos de nitrogênio e de iodo, prevê-se que a molécula NI3 é formada por
uma ligação iônica entre um íon N3+ e três íons I–.
uma ligação covalente tripla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
uma ligação covalente simples e duas ligações duplas entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
duas ligações covalentes simples e uma ligação dupla entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
Resolução
O átomo de nitrogênio (Z = 7) possui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p3, ou seja, 5 elétrons de valência. Os átomos de iodo (Z = 53) apresentam distribuição 5s2 5p5, possuindo 7 elétrons de valência.
Segundo a regra do octeto, cada iodo precisa de 1 elétron para completar 8 na última camada, enquanto o nitrogênio precisa de 3. A solução mais simples é o compartilhamento de pares de elétrons:
- o nitrogênio compartilha um elétron com cada iodo;
- formam-se três ligações covalentes simples N–I;
- o nitrogênio passa a ter 8 elétrons ao seu redor (3 pares ligantes + 1 par isolado) e cada iodo completa o octeto.
Portanto, a molécula NI3 é constituída por três ligações covalentes simples entre um átomo de nitrogênio e três de iodo.
Resposta: alternativa E.
Dicas
Erros Comuns
Configuração eletrônica e elétrons de valência: determinam quantos elétrons cada átomo precisa ganhar, perder ou compartilhar.
Regra do octeto: átomos representativos tendem a completar 8 elétrons na camada de valência.
Ligações covalentes: resultam do compartilhamento de pares eletrônicos; o número de pares compartilhados define se a ligação é simples (1 par), dupla (2 pares) ou tripla (3 pares).
N tem 5 elétrons de valência ➜ precisa compartilhar 3; I tem 7 ➜ precisa compartilhar 1. Logo, três ligações simples satisfazem todos os átomos.
