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IMEPAC Medicina 2013/2
O CO2 e SO2 são compostos moleculares que possuem algumas características comuns. Entretanto, a temperatura de ebulição de SO2 é consideravelmente mais elevada do que a temperatura de ebulição do CO2.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença dessas propriedades físicas está relacionada ao fato de
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita, a diferença dessas propriedades físicas está relacionada ao fato de
a
a geometria e a polaridade das moléculas serem diferentes.
b
a ligação atômica S = O ser mais fraca que a ligação entre os átomos C = O.
c
a massa molar do SO2 ser maior que a massa molar do CO2.
d
a molécula de CO2 ter polaridade maior que a molécula de SO2.
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Resposta
A
Tempo médio
1 min
Resolução
O CO2 e o SO2 são ambos compostos moleculares, mas possuem diferenças significativas em suas propriedades físicas, como a temperatura de ebulição. A temperatura de ebulição do SO2 é mais alta do que a do CO2 devido à diferença na geometria e na polaridade das moléculas. A molécula de CO2 é linear e não polar, enquanto a molécula de SO2 é angular e polar. As moléculas polares têm forças intermoleculares mais fortes (forças de dipolo-dipolo) do que as moléculas não polares, o que resulta em uma maior temperatura de ebulição.
Dicas
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Reveja as propriedades das moléculas polares e não polares.
Considere a geometria das moléculas de CO2 e SO2.
Pense sobre como a polaridade de uma molécula afeta suas forças intermoleculares e, consequentemente, sua temperatura de ebulição.
Erros Comuns
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Confundir a polaridade das moléculas de CO2 e SO2.
Assumir que a massa molar é o principal fator que determina a temperatura de ebulição.
Esquecer que as forças intermoleculares são influenciadas pela geometria e polaridade das moléculas.
Revisão
As propriedades físicas de uma substância, como a temperatura de ebulição, são determinadas por suas forças intermoleculares. As forças intermoleculares são influenciadas pela geometria e polaridade das moléculas. Moléculas polares têm forças de dipolo-dipolo, que são mais fortes do que as forças de dispersão de London presentes em moléculas não polares, resultando em temperaturas de ebulição mais altas.
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