UNCISAL 2010
O cloreto de amônio sólido, NH4Cl(s), é formado quando os gases incolores cloreto de hidrogênio, HCl(g), e amônia, NH3 (g), entram em contato. Essa reação pode ser feita em um tubo de vidro fechado e a formação do composto é detectada por meio da visualização de uma névoa esbranquiçada.
Dadas as equações termoquímicas:
Dadas as equações termoquímicas:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) ΔHo = – 92 kJ
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g) ΔHo = + 184 kJ
N2 (g) + 4 H2 (g) + Cl2 (g) → 2 NH4Cl (s) ΔHo = – 628 kJ
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (g) ΔHo = + 184 kJ
N2 (g) + 4 H2 (g) + Cl2 (g) → 2 NH4Cl (s) ΔHo = – 628 kJ
A entalpia da reação descrita para a formação de um mol de cloreto de amônio tem valor igual a
a
+ 352 kJ.
b
+ 176 kJ.
c
– 176 kJ.
d
– 352 kJ.
e
– 536 kJ.
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Resposta
C
Tempo médio
23 min
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Conceitos chave
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Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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Formando em Medicina
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Formanda em Medicina
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