UVV 2018/1
cloreto de amônio, NH4Cl, além de ser usado como expectorante pela área médica, pode ser aplicado nas pistas de esqui com a finalidade de retardar a fusão da neve. A decomposição do NH4Cl pode ser representada pelas equações abaixo, com seus respectivos valores de f0.
\( \dfrac{1}{2} N_2 (g) + \dfrac{3}{2} H_2(g) \rightarrow NH_3 (g) \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{f} = - 46 \,kj\cdot mol^{-1} \)
\( \dfrac{1}{2} H_2 (g) + \dfrac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow HCl (g) \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{f} = - 92 \,\,kj\cdot mol^{-1} \)
\( \dfrac{1}{2} N_2 (g) + 2H _2(g) + \dfrac{1}{2} Cl_2(g) \rightarrow NH_4Cl(s) \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Delta H_{f} = - 314 \,\,kj\cdot mol^{-1} \)
A partir dessas reações, é correto afirmar que o calor de reação envolvido na decomposição de 1,0 mol de NH4Cl(s), a partir da equação:
NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g), é:
+176 kJ.mol-1
-176 kJ.mol-1
-314 kJ.mol-1
+314 kJ.mol-1
-452 kJ.mol-1
E mais: nota TRI a todo o momento.
