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UEFS 2014/1
O cientista dinamarquês Niels Böhr aprimorou, em 1913, o modelo atômico de E.Rutherford, usando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de modo contínuo, mas em quantum, isto é pacote ou porção de energia. Surgiram, assim, os postulados de Böhr e as explicações sobre os espectos atômicos dos elementos químicos.
Considerando-se os postulados de N. Böhr, as explicações sobre os espectros atômicos e em relação à emissão de cor vermelha no teste de chama pelo cloreto de estrôncio, SrCl2(s), é correto afirmar:
Considerando-se os postulados de N. Böhr, as explicações sobre os espectros atômicos e em relação à emissão de cor vermelha no teste de chama pelo cloreto de estrôncio, SrCl2(s), é correto afirmar:
a
A luz vermelha emitida pelo cloreto de estrôncio está relacionada à cor branca do sal que reúne todas as cores dos espectros atômicos.
b
Ao absorverem quanta de energia da chama, os elétrons do íon Sr2+(g) retornam a um nível de energia mais interno.
c
Os elétrons do cátion Sr2+(g), ao retornarem de um nível de energia mais externo para outro mais interno, emitem energia, sob forma de radiação eletromagnética.
d
A emissão de luz vermelha é propriedade dos cátions de metais alcalinos terrosos.
e
O número de raias espectrais diminui com o crescimento do número atômico dos elementos químicos porque, com o aumento da temperatura da chama, cresce o número de transições eletrônicas.
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Resposta
C
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