UEFS Caderno 3 2014/2
O ciclo do fósforo na natureza é formado por fosfatos inorgânicos solúveis, a exemplo de \(HPO\begin{matrix}2-\\4\end{matrix}\ e\ H_2PO\begin{matrix}-\\4\end{matrix}\), e insolúveis, como a hidroxiapatita, Ca5(OH)(PO4)3, que forma o maior depósito de fosfato no ambiente. O fósforo na forma de fosfatos solúveis é absorvido por plantas e incorporado nos ácidos nucleicos, componentes do material genético dos organismos.
Considerando-se as informações e a massa molar da hidroxiapatita igual a 502g mol−1 , é correto afirmar:
O teor de fósforo na hidroxiapatita é, aproximadamente, de 18,5%, em massa.
A reação de hidrólise do íon hidrogeno-fosfato leva à formação de íons fosfato, \(PO\begin{matrix}3-\\4\end{matrix}\left(aq\right)\).
A hidroxiapatita é um sal duplo formado por um número de cátions menor do que o de ânions.
A interação entre o ânion diidrogeno-fosfato e o cátion bivalente do cálcio forma um composto de fórmula mínima CaH2PO4.
O íon diidrogeno-fosfato é formado na reação de neutralização entre 2,0mol de ácido fosfórico, H3PO4(aq), com 3,0mol de hidróxido de bário, Ba(OH)2(aq)
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