UPF Inverno 2016
O chumbo metálico e seus derivados foram importantes para a sociedade por milhares de anos. Sua produção e consumo aumentaram significativamente a partir da Revolução Industrial. Assim como os usos, os efeitos nocivos são vários e conhecidos desde a antiguidade. Contudo, em função do conjunto de características físico-químicas que apresentam, sua utilização ainda se faz presente em baterias que são utilizadas em automóveis, por exemplo. A ilustração a seguir apresenta uma bateria ácido-chumbo.
Considere as seguintes afirmativas:
I. A bateria de ácido-chumbo é um dispositivo que, a partir de uma reação química, durante a descarga da bateria, produz energia elétrica, gerando uma quantidade de corrente elétrica por um curto período de tempo.
II. Na representação da equação global da bateria: Pb(s) + PbO2(s) + 2 HSO4 - (aq) + 2 H3O+ (aq) → 2 PbSO4(s) + 4 H2O(l), o metal chumbo é reduzido pelo agente redutor ácido sulfúrico, formando o sulfato de chumbo II.
III. O metal chumbo em um ambiente ácido e em presença de oxigênio se oxida facilmente ao cátion chumbo II, de acordo com a equação global representada: Pb(s) + O2(g) + 4 H3O+ (aq) → Pb2+ (aq) + 6 H2O(l)
Está correto o que se afirma em:
I e III apenas.
II e III apenas.
II apenas.
apenas.
I e II apenas
E mais: nota TRI a todo o momento.
