FPP Inverno Demais Cursos 2016
O carbonato de sódio é um sal branco, utilizado na produção de vidro, sabões e detergentes. Pode ser produzido pelo processo de Solvay, o qual se baseia na insolubilidade do bicarbonato de sódio em meios alcalinos a baixas temperaturas, utilizando-se para isso grandes colunas de saturação. Em uma titulação, a qual envolvia o ácido e a base utilizados para a produção do carbonato de sódio, foram utilizados 96 g da base e 150 g do ácido, este com 70% de pureza. Analisando o texto com base nos seus conhecimentos do elemento químico citado, assinale a alternativa CORRETA.
Dado: Ma (g/mol): Na = 23, O = 16, H = 1, C = 12.
Utilizando-se as massas mencionadas de base e ácido, serão obtidas 7,2 . 1023 moléculas de carbonato de sódio.
Temos 39,48 g de base em excesso.
O bicarbonato de sódio, mencionado no texto, pode ser utilizado como antiácido, pois em sua reação com o ácido clorídrico, presente no estômago, produz o hipoclorito de sódio, um sal de caráter básico que diminui o pH do estômago.
Na reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido presente no estômago, teremos como subproduto o ácido carbônico, um ácido forte, o qual é responsável pelo arroto.
O carbonato de sódio possui caráter ácido, logo, pOH inferior a 5.
E mais: nota TRI a todo o momento.
