FAMECA 2020
O caráter iônico de uma ligação é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos que interagem.
Considerando a posição de cada elemento na Tabela Periódica, apresenta maior caráter iônico o composto
Aℓ2S3
MgI2
NaH
K2O
LiBr
Resolução
Para comparar o caráter iônico dos compostos, basta lembrar que: quanto maior a diferença de eletronegatividade (\(\Delta \chi\)) entre cátion e ânion, mais iônica é a ligação.
\n1. Estimativa das eletronegatividades (escala de Pauling)
\n- \n
- \(\chi_{\text{K}} \approx 0{,}82\) \n
- \(\chi_{\text{Na}} \approx 0{,}93\) \n
- \(\chi_{\text{Li}} \approx 1{,}00\) \n
- \(\chi_{\text{Mg}} \approx 1{,}31\) \n
- \(\chi_{\text{Al}} \approx 1{,}61\) \n
- \(\chi_{\text{H}} \approx 2{,}20\) \n
- \(\chi_{\text{S}} \approx 2{,}58\) \n
- \(\chi_{\text{I}} \approx 2{,}66\) \n
- \(\chi_{\text{Br}} \approx 2{,}96\) \n
- \(\chi_{\text{O}} \approx 3{,}44\) \n
2. Diferenças de eletronegatividade por composto
\n- \n
- K2O: \(\Delta \chi = 3{,}44 - 0{,}82 \approx 2{,}6\) \n
- LiBr: \(\Delta \chi \approx 2{,}96 - 1{,}00 = 1{,}9\) \n
- MgI2: \(\Delta \chi \approx 2{,}66 - 1{,}31 = 1{,}35\) \n
- NaH: \(\Delta \chi \approx 2{,}20 - 0{,}93 = 1{,}3\) \n
- Al2S3: \(\Delta \chi \approx 2{,}58 - 1{,}61 = 0{,}97\) \n
A maior diferença aparece em K2O, indicando o maior caráter iônico.
\nResposta: alternativa D.
\nDicas
Erros Comuns
Eletronegatividade
\nÉ a tendência que um átomo, em uma ligação covalente, tem de atrair os elétrons compartilhados. Na Tabela Periódica, cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima.
\nCaráter iônico vs. covalente
\n• \(\Delta \chi > 1{,}7\): ligação predominantemente iônica.
• \(\Delta \chi < 1{,}7\): ligação covalente polar.
• \(\Delta \chi \approx 0\): ligação covalente apolar.
Quanto maior o \(\Delta \chi\), mais o par de elétrons fica próximo ao elemento mais eletronegativo, gerando íons (cátion e ânion) e aumentando o caráter iônico.
\n
