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UniRV 2019
O bromo é um dos poucos elementos da tabela periódica que é liquido à temperatura ambiente. Na medicina já foi amplamente usado como agente de desinfecção, mas seu uso foi suspenso, pois descobriu-se que ele pode gerar carcinomas. Num laboratório, ele pode ser obtido de acordo com as reações a seguir.
Reação A) KBr + MnO₂ + H₂SO₄ 🡢 Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
Reação B) NaBr + HNO₃ 🡢 Br₂ + NO + NaNO₃ + H₂O
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para a alternativa
Em ambas as reações, os sais formados promovem a hidrólise da água
a
Certo.
b
Errado.
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Resposta
B
Resolução
1. Análise das reações
- Reação A: forma os sais K₂SO₄ (sulfato de potássio) e MnSO₄ (sulfato de manganês (II)).
- Reação B: forma o sal NaNO₃ (nitrato de sódio).
2. Hidrólise de sais (revisão rápida)
- Ânion proveniente de ácido forte → não sofre hidrólise (ex.: \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), \(\mathrm{NO_3^-}\)).
- Cátion proveniente de base forte → não sofre hidrólise (ex.: \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{Na^+}\)).
- Íons metálicos de bases fracas (principalmente de metais de transição) → sofrem hidrólise ácida, tornando a solução ligeiramente ácida (ex.: \(\mathrm{Mn^{2+}}\)).
3. Verificação sal a sal
| Sal | Origem dos íons | Hidrólise? |
|---|---|---|
| K₂SO₄ | K⁺ (base forte) / SO₄²⁻ (ácido forte) | Não |
| MnSO₄ | Mn²⁺ (base fraca) / SO₄²⁻ (ácido forte) | Sim (solução ligeiramente ácida) |
| NaNO₃ | Na⁺ (base forte) / NO₃⁻ (ácido forte) | Não |
4. Conclusão
Apenas MnSO₄ promove hidrólise significativa. Como nem todos os sais formados em ambas as reações hidrolisam a água, a afirmação é falsa.
Gabarito: opção B (Errado).
Dicas
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Liste todos os sais formados em cada reação.
Lembre: cátion de base forte ou ânion de ácido forte não hidrolisam.
Verifique se há algum cátion de metal de transição (base fraca).
Erros Comuns
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Achar que todo sulfato hidrolisa porque H₂SO₄ é diprótico.
Esquecer que nitratos e sulfatos, quando combinados com cátions de bases fortes, não alteram o pH.
Generalizar que todos os sais de transição sempre aparecem em quantidade suficiente para que a afirmação seja verdadeira.
Revisão
Conceitos-chave
- Hidrólise de sais: reação de um sal com água que gera ácido e/ou base, alterando o pH.
- Ânion de ácido forte & cátion de base forte → solução neutra (não hidrolisa).
- Cátion de metal de transição ou de base fraca → funciona como ácido de Lewis, podendo liberar H⁺ (solução ácida).
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