UFRR 2012
O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Na Grécia antiga, Demócrito (cerca de 460 a.C. - 370 a.C.) propôs que tudo o que existe na natureza é composto por elementos indivisíveis chamados átomos (do grego, "a", negação e "tomo", divisível. Átomo= indivisível). John Dalton, em 1803, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos, segundo o qual era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Esse modelo perdurou até fins do século XIX. Com relação à Teoria Atômica, é CORRETO afirmar:
o modelo atômico de Thomson era conhecido como “pudim de passas” já que propunha que cargas positivas estavam mergulhadas numa enorme massa carregada negativamente;
na teoria atômica de Dalton todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e propriedades, mas os átomos de elementos químicos diferentes são diferentes em massa e propriedades;
Dalton previa que os átomos podiam se transformar uns nos outros pelo processo de trasmutação atômica;
Rutherford, baseado na natureza elétrica do átomo apresentada por Thomson, propôs que as partículas positivas circulavam em tomo de um núcleo, algo semelhante ao sistema solar, onde os planetas giram em torno do sol;
conforme Rutherford, o núcleo atômico é responsável pelo volume do átomo.
Resolução
Resposta correta: alternativa B
Na teoria atômica de Dalton (1803), cada elemento químico é constituído por átomos idênticos entre si – mesma massa e mesmas propriedades – ao passo que átomos de elementos diferentes apresentam massas e propriedades diferentes. Nessa época ainda não se conheciam partículas subatômicas, de modo que o átomo era considerado a menor porção da matéria capaz de manter as características do elemento.
As demais alternativas distorcem ou invertem pontos-chave de cada modelo atômico, como detalhado na seção de explicações.
Dicas
Erros Comuns
- Modelo de Dalton (1803): átomo maciço, esférico e indivisível; átomos de um mesmo elemento são idênticos; compostos formam-se por combinação de átomos em proporções fixas.
- Modelo de Thomson (1897): descoberta do elétron; átomo neutro composto por "massa" positiva com elétrons incrustados ("pudim de passas").
- Modelo de Rutherford (1911): experimento da lâmina de ouro; átomo quase vazio; núcleo pequeno, denso e positivo; elétrons giram ao redor do núcleo.
