PUC-Rio Inverno 2019
O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:
H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−(aq)
Nessa reação redox,
o H2S é reduzido.
o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.
4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I2.
Resolução
Resolução passo a passo
Para decidir qual alternativa descreve corretamente a reação, devemos:
- Determinar os números de oxidação (N.O.) de cada elemento antes e depois da reação.
- Comparar esses valores para ver quem sofre oxidação (aumenta o N.O.) e quem sofre redução (diminui o N.O.).
1. Atribuição dos números de oxidação
- H2S (aq): regra geral para hidrogênio em compostos covalentes → N.O.(H)= +1. A molécula é neutra (soma = 0). Logo:
\[2(+1)+\text{N.O.(S)} = 0\Rightarrow \text{N.O.(S)} = -2\] - I2 (aq): substância simples → N.O.(I)=0.
- S (s) (enxofre elementar): substância simples → N.O.(S)=0.
- 2 H+: espécie isolada com carga +1 → N.O.(H)=+1.
- 2 I−: espécie isolada com carga −1 → N.O.(I)=−1.
2. Identificação de oxidação e redução
Enxofre: −2 → 0 (aumentou). Portanto, o enxofre foi oxidado (agente redutor).
Iodo: 0 → −1 (diminuiu). Portanto, o iodo foi reduzido (agente oxidante).
3. Escolha da alternativa
Entre as afirmações apresentadas, apenas a letra B descreve corretamente a variação do número de oxidação do enxofre (–2 para 0).
Resposta: B
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Número de oxidação (N.O.): carga formal atribuída ao átomo segundo regras convencionadas.
- Oxidação: aumento do N.O. (perda de elétrons).
- Redução: diminuição do N.O. (ganho de elétrons).
- Agente redutor: espécie que se oxida, cedendo elétrons.
- Agente oxidante: espécie que se reduz, recebendo elétrons.
- Substâncias simples têm N.O.=0; íons monoatômicos têm N.O. igual à carga; a soma dos N.O. em uma espécie neutra é 0.
