FCM PB Medicina 2016/1

O ácido nítrico, HNO₃, é uma substância bastante utilizada na indústria para produção de fertilizantes e de explosivos. Pode ser obtido de acordo equação termoquímica abaixo:

NH₃(g) + 2 O₂(g) →HNO₃(aq) + H2O(ℓ) ΔHo = + 450,0 kJ e ΔGo = + 80,0 kJ

De acordo com as informações, analise as afirmativas e marque (V) nas verdadeiras e (F) nas falsas.

(__) A entalpia de formação do NH₃(g) é maior que a soma das entalpias de formação do HNO₃(aq) e da H₂O(ℓ), nas condições padrão.

(__) Nas condições padrão, a reação de obtenção do ácido nítrico é espontânea e endotérmica.
(__) Se na reação, ocorrendo nas condições padrão, fosse usado como reagente NH₃(ℓ), o valor da variação de entalpia seria maior que + 450,0 kJ.
(__) Nas condições padrão, o valor da variação de entropia para a reação de obtenção do ácido nítrico é aproximadamente + 1,24 kJ/K.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: