FCM PB Medicina 2016/1
O ácido nítrico, HNO3, é uma substância bastante utilizada na indústria para produção de fertilizantes e de explosivos. Pode ser obtido de acordo equação termoquímica abaixo:
NH3(g) + 2 O2(g) →HNO3(aq) + H2O(ℓ) ΔHo = + 450,0 kJ e ΔGo = + 80,0 kJ
De acordo com as informações, analise as afirmativas e marque (V) nas verdadeiras e (F) nas falsas.
(__) A entalpia de formação do NH3(g) é maior que a soma das entalpias de formação do HNO3(aq) e da H2O(ℓ), nas condições padrão.
(__) Nas condições padrão, a reação de obtenção do ácido nítrico é espontânea e endotérmica.
(__) Se na reação, ocorrendo nas condições padrão, fosse usado como reagente NH3(ℓ), o valor da variação de entalpia seria maior que + 450,0 kJ.
(__) Nas condições padrão, o valor da variação de entropia para a reação de obtenção do ácido nítrico é aproximadamente + 1,24 kJ/K.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:
V, F, F, V.
F, V, F, F.
V, F, V, F.
V, V, F, V.
F, F, V, V.
Insights de Estudo
Taxa de Acerto
Material de Estudo
Conteúdo Exclusivo
Cadastre-se para ver dicas, estratégias e análise completa desta questão
Criar conta grátis →🎓 AIO + FCM: Preparação Baseada em Dados
Fizemos o trabalho difícil para você não ter que fazer
Transforme seus estudos com a AIO!
Estudantes como você estão acelerando suas aprovações usando nossa plataforma de AI + aprendizado ativo
