UEFS Caderno 3 2015/1
O ácido nítrico, HNO3(aq), é muito tóxico, corrosivo e, com o passar do tempo e a incidência de luz, se decompõe e produz o NO2(g). Esse ácido é usado na produção de explosivos, corantes, medicamentos, fertilizantes, dentre outras aplicações, e pode ser obtido na reação entre o nitrato de sódio, NaNO3(s), e o ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em solução aquosa, representada pela equação química.
Considerando-se as informações e as Leis das reações químicas, é correto afirmar:
A reação de oxirredução que leva à produção do HNO3(aq) é um processo químico exotérmico.
O ácido nítrico é um oxiácido corrosivo porque atua como agente redutor em reações de oxirredução.
A massa de ácido nítrico, obtida pela reação de 85g de nitrato de sódio com ácido sulfúrico suficiente, é de 126g.
A relação estequiométrica, entre a massa de ácido sulfúrico consumido e a de sulfato de sódio produzido, é igual a \(\frac{49}{71}.\)
O produto da decomposição do HNO3(aq) pela incidência de luz é um óxido neutro, em que o estado de oxidação do nitrogênio é +2.
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