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FAMEVAÇO Tipo A 2013/2
O ácido fórmico (HCOOH) decompõe-se na fase gasosa a temperaturas elevadas como a seguir:
HCOOH(g) → CO2(g) + H2(g)
A reação de decomposição é determinada como sendo de primeira ordem. Um gráfico da pressão parcial de HCOOH versus tempo para decomposição a uma determinada temperatura é mostrado na curva pontilhada. Quando uma pequena quantidade de ZnO sólido é adicionada à câmara de reação, a pressão parcial do ácido versus tempo varia como mostrado pela curva em linha contínua.
HCOOH(g) → CO2(g) + H2(g)
A reação de decomposição é determinada como sendo de primeira ordem. Um gráfico da pressão parcial de HCOOH versus tempo para decomposição a uma determinada temperatura é mostrado na curva pontilhada. Quando uma pequena quantidade de ZnO sólido é adicionada à câmara de reação, a pressão parcial do ácido versus tempo varia como mostrado pela curva em linha contínua.
Analise as seguintes afirmativas concernentes ao processo de decomposição do ácido fórmico citado acima.
I. A reação prossegue mais rapidamente na presença de ZnO sólido. Assim a superfície do óxido atua como um catalisador.
II. Quando a reação se completa, consequentemente, a pressão será duas vezes a pressão inicial.
III. A energia de ativação do sistema com o óxido de zinco será mais elevada do que o sistema sem o ZnO.
A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS
I. A reação prossegue mais rapidamente na presença de ZnO sólido. Assim a superfície do óxido atua como um catalisador.
II. Quando a reação se completa, consequentemente, a pressão será duas vezes a pressão inicial.
III. A energia de ativação do sistema com o óxido de zinco será mais elevada do que o sistema sem o ZnO.
A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS
a
I e II, apenas.
b
I e III, apenas.
c
II e III, apenas.
d
I, apenas.
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Resposta
A
Resolução
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