UNIFOR Graduação 2015/1
O ácido fluorídrico, ou fluoreto de hidrogênio anidro, apresenta-se como líquido até 19,5°C, é um ácido do grupo dos hidrácidos. É um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquida incolor e fumegante de odor penetrante. pK = 3,19.
(FONTE: http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_fluor%C3%ADdrico).
O ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa = - 6,3, o que significa que, em solução, o seu hidrogênio é facilmente ionizável, ficando livre na solução, fazendo com que o pH desta seja muito baixo. Em sua forma comercial é também conhecido como ácido muriático. Sua aparência é de um líquido incolor ou levemente amarelado. Altamente higroscópico, ou seja, absorve água da atmosfera, por isso o frasco deve permanecer bem vedado para não variar a sua concentração. Outro motivo pra que o frasco permaneça fechado é que, em altas concentrações, o ácido exala vapores altamente irritantes para os olhos e nariz.
(FONTE: http://www.infoescola.com/quimica/acidocloridrico).
O ácido bromídrico é formado pela dissolução de moléculas diatômicas de brometo de hidrogênio, HBr, em água. Possui pKa = − 9, fazendo-o um ácido forte. É um dos ácidos minerais mais fortes conhecidos
(FONTE: http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ brom%C3%ADdrico).
Acima três importantes substâncias foram apresentadas: HF, HCl e HBr. Sobre estas, analise as afirmações a seguir.
I. A temperatura de ebulição do HF é a menor dentre as substâncias citadas no texto.
II. Devido a seu baixo grau de dissociação, todos os haletos citados pouco dissociam em presença de água.
III. Ao serem associados, um a um, ao vinagre puro, todos agiram como ácidos e a menor força ácida dentre estes será a do acido fluorídrico.
É correto apenas o que se afirma em:
I.
III.
I e II.
II e III.
I e III.
Resolução
Etapa 1 – Analisar a afirmação I
A ebulição dos hidrácidos segue, em geral, o aumento da massa molar. Porém, o HF foge à tendência porque forma fortes ligações de hidrogênio, elevando seu ponto de ebulição para \(19{,}5\,^{\circ}\text{C}\). Já HCl e HBr são gases a 25 °C, possuindo pontos de ebulição de \(-85\,^{\circ}\text{C}\) e \(-67\,^{\circ}\text{C}\), respectivamente. Logo, o HF tem o maior ponto de ebulição, não o menor. A afirmação I é falsa.
Etapa 2 – Analisar a afirmação II
HF é um ácido fraco (pKa ≈ 3,2), portanto seu grau de dissociação em água é limitado. Já HCl (pKa ≈ −6,3) e HBr (pKa ≈ −9) são ácidos fortes; dissociam-se praticamente 100 % em solução aquosa. Assim, não é correto afirmar que “todos os haletos pouco dissociam”. A afirmação II é falsa.
Etapa 3 – Analisar a afirmação III
Vinagre é uma solução de ácido acético (pKa ≈ 4,8). Qualquer substância que libere \(\text{H}^+\) em maior quantidade atuará como ácido frente ao vinagre. HF, HCl e HBr possuem pKa menores que 4,8, portanto reagem como ácidos. Comparando entre eles, quanto menor o pKa maior a força ácida: \(\text{HBr} > \text{HCl} > \text{HF}\). Logo, HF é realmente o mais fraco dos três. A afirmação III é verdadeira.
Conclusão
Somente a afirmação III está correta. Alternativa B.
Dicas
Erros Comuns
Ligações de hidrogênio (HF): a grande eletronegatividade do F faz com que cada molécula de HF forme fortes ligações intermoleculares, elevando seu ponto de ebulição.
Força ácida ( pKa ): quanto menor o pKa, mais forte é o ácido (maior grau de dissociação).
Ácidos fortes × fracos: HCl e HBr são fortes (dissociação ~100 %), HF é fraco (dissociação parcial).
