UFMS PASSE Etapa 1 2017 2019
O ácido cianídrico (HCN), também conhecido como cianeto de hidrogênio, é um composto extremamente volátil e altamente tóxico, sendo utilizado na primeira guerra mundial como arma química por ambos os lados e nas câmaras de gás pelos nazistas na segunda guerra mundial. Esse ácido em contato com a corrente sanguínea inibe os processos oxidativos celulares, estabelecendo ligações extremamente estáveis com o ferro da hemoglobina, impedindo o transporte de oxigênio e gás carbônico para as células, levando à intoxicação por uma asfixia interna, provocando sentimentos de medo, tonturas e vômitos, seguido de morte.
(Disponível em: http://www.engquimicasantossp.com.br. Adaptado).
O composto químico (HCN), citado no texto acima, apresenta qual tipo de ligação química?
Ligação metálica.
Ligação covalente simples.
Ligação covalente dupla.
Ligação covalente tripla.
Ligação iônica.
Resolução
Para identificar o tipo de ligação predominante na molécula do ácido cianídrico \(\text{HCN}\), basta construir sua fórmula de Lewis e verificar quantos pares de elétrons são compartilhados entre C e N.
- Contagem de elétrons de valência: H (1e⁻) + C (4e⁻) + N (5e⁻) = 10e⁻.
- Distribuição inicial: coloca-se o átomo menos eletronegativo (C) no centro. Ligações simples provisórias: H–C–N.
- Após colocar pares isolados no N até completar o octeto, faltam elétrons ao C. Resolve-se transformando pares isolados de N em ligações adicionais com C.
- Resultado: H–C≡N, isto é, entre C e N há três pares de elétrons compartilhados (ligação covalente tripla) e entre H e C há uma ligação simples.
Assim, o composto apresenta ligação covalente tripla como característica principal.
Dicas
Erros Comuns
- Ligações covalentes: compartilhamento de pares de elétrons entre não-metais.
- Simples: 1 par compartilhado (\(\sigma\)).
- Dupla: 2 pares (1 \(\sigma\) + 1 \(\pi\)).
- Tripla: 3 pares (1 \(\sigma\) + 2 \(\pi\)).
- Ligação iônica: transferência de elétrons entre metal e não-metal.
- Ligação metálica: “mar” de elétrons deslocalizados entre metais.
