CESMAC Demais cursos 2017/1
O ácido acético é uma molécula muito importante na bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida. No laboratório, esse ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na presença de um catalisador, como indicado pela equação química:
CO(g) + CH3OH(l) → CH3COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ΔH°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.
a
−135,1 kJ.mol−1 e a reação é exotérmica.
b
−135,1 kJ.mol−1 e a reação é endotérmica.
c
−204,3 kJ.mol−1 e a reação é exotérmica.
d
−204,3 kJ.mol−1 e a reação é endotérmica.
e
−378,9 kJ.mol−1 e a reação é exotérmica.
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Resposta
A
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
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Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
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Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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Formanda em Medicina
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