UPF Prova de verão 2015
No quadro, são mostradas diferentes soluções aquosas e seus respectivos valores de Ka, constante de ionização ácida.
I. Ácido nitroso (HNO2(aq)) Ka = 5,0 x 10-4
II. Ácido hipocloroso (HCℓO(aq)) Ka = 3,2 x 10-8
III. Ácido hipobromoso (HBrO(aq)) Ka = 6,0 x 10-9
IV. Ácido carbônico (H2CO3(aq)) Ka = 4,4 x 10-7
V. Ácido bromídrico (HBr(aq)) Ka > 1
Analisando os valores de Ka e considerando concentração em quantidade de matéria igual a 1 mol L-1 para as soluções listadas, assinale a alternativa correta.
A solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)).
A solução aquosa de ácido hipocloroso (HCℓO(aq)) irá apresentar caráter ácido menos acentuado do que a solução aquosa de ácido hipobromoso (HBrO(aq)).
A solução aquosa de ácido carbônico (H2CO3(aq)) irá apresentar caráter ácido mais acentuado do que a solução aquosa de ácido nitroso (HNO2(aq)).
O ácido carbônico (H2CO3(aq)), entre as soluções listadas, apresenta maior grau de ionização e, portanto, irá apresentar maior valor de pH.
Dentre as soluções listadas, a solução aquosa de ácido bromídrico (HBr(aq)), é a que irá apresentar menor grau de ionização e a que será a melhor condutora de eletricidade.
E mais: nota TRI a todo o momento.
