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UFRN 2013
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da"nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
b
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
c
na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
d
na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos átomos.
Ver resposta
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Resposta
C
Resolução
Para justificar a inércia química dos gases nobres, os químicos do início do século XX recorriam à regra do octeto: átomos que possuem oito elétrons em seu último nível de energia já atingiram uma configuração eletrônica especialmente estável (a mesma configuração de um gás nobre) e, por isso, tendem a não se combinar com outros átomos.
Os gases nobres naturais (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn) apresentam exatamente essa característica: exceção feita ao hélio (2 elétrons), todos possuem 8 elétrons na camada de valência. Assim, não necessitam ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir maior estabilidade, explicando-se historicamente sua aparente falta de reatividade.
Portanto, a alternativa correta é a C: a não reatividade fundamentava-se na regra do octeto, segundo a qual a presença de oito elétrons no último nível confere estabilidade ao átomo.
Os gases nobres naturais (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn) apresentam exatamente essa característica: exceção feita ao hélio (2 elétrons), todos possuem 8 elétrons na camada de valência. Assim, não necessitam ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir maior estabilidade, explicando-se historicamente sua aparente falta de reatividade.
Portanto, a alternativa correta é a C: a não reatividade fundamentava-se na regra do octeto, segundo a qual a presença de oito elétrons no último nível confere estabilidade ao átomo.
Dicas
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Recorde o que diz a regra do octeto.
Para que camada se aplica essa regra?
Qual a configuração eletrônica típica de Ne ou Ar?
Erros Comuns
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Confundir camada de valência com penúltima camada.
Achar que todos os gases nobres seguem a regra do dueto por causa do hélio.
Esquecer que apenas He possui 2 elétrons estáveis; demais necessitam de 8.
Revisão
- Camada de valência: último nível de energia (nível mais externo) onde se encontram elétrons.
- Regra do octeto: átomos tendem a completar 8 elétrons na camada de valência, adquirindo a estabilidade típica dos gases nobres (exceto He).
- Regra do dueto: aplica-se apenas a sistemas com um único nível de energia (principalmente H e He); estabilidade quando há 2 elétrons na primeira camada.
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