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UEA SIS 2ª Etapa 2018
Nitrogênio e oxigênio formam óxidos em proporções estequiométricas variadas, dentre eles o gás NO2 (ΔHº formação = + 34 kJ/mol) e o gás N2O4 (ΔHº formação = + 9,7 kJ/mol).
Em condições adequadas, o gás NO2 se converte no gás N2O4 conforme representado na equação:
2NO2 (g) ⇔ N2O4 (g)
Considerando que a entalpia de uma reação pode ser calculada pela diferença entre a entalpia de formação dos produtos e a entalpia de formação dos reagentes, o valor da entalpia dessa reação (ΔHº reação) é
a
+ 14,6 kJ.
b
+ 24,3 kJ.
c
– 24,6 kJ.
d
+ 58,3 kJ.
e
– 58,3 kJ.
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Resposta
E
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
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Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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