IFSulDeMinas 2015/2
Nas soluções, a substância na qual se dispersa(m) outra(s) designa-se por solvente e todos os outros componentes são designados por solutos. Com base na polaridade, os solventes podem dividir-se em polares e apolares e para tal, considera-se frequentemente a regra “semelhante dissolve semelhante”. Apesar de ignorar alguns aspectos envolvidos nas interações soluto-solvente, como a possível formação de ligações de hidrogênio ou a energia envolvida na interação entre as moléculas de soluto e solvente, esta simples regra funciona surpreendentemente bem para um grande conjunto de pares soluto-solvente.
Em relação à polaridade e à solubilidade das substâncias é INCORRETO afirmar:
A solubilidade de uma substância pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura.
A quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida como coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade.
Um dos fatores que explica a solubilidade de uma substância variar de um solvente para o outro é a polaridade dos compostos envolvidos, ou seja, substâncias polares geralmente são bem dissolvidas em solventes apolares.
A água é considerada o solvente universal e sua molécula possui dois dipolos, com o oxigênio tendo a carga parcialmente negativa e o hidrogênio com a carga parcialmente positiva, mostrando-nos que a molécula da água é polar.
E mais: nota TRI a todo o momento.
