ACAFE Demais Cursos 2014/2

Na revista Química Nova na Escola, volume 15, de 2002, foi publicada um artigo sobre ácidos orgânicos ´´[...]. Ácido ascórbico - conhecido como vitamina C, tem seu nome químico representando duas de suas propriedades: uma química e outra biológica. Em relação à primeira, é um ácido, embora este não pertença claramente à classe dos ácidos carboxílicos. Sua natureza ácida em solução aquosa deriva da ionização das hidroxilas dos grupos enólicos (Davies et al., 1991). Adicionalmente, a palavra ascórbico representa seu valor biológico na proteção contra a doença escorbuto, do Latim scorbutus (Lehninger et al., 1995) […]”.

A vitamina C, também conhecida como ácido ascórbico (C₆H₈O₆), reage com iodo (I₂) através de uma reação de oxidorredução representada abaixo.

C₆H₈O6 + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI

Sob condições apropriadas foram gastos 20mL de uma solução de [I₂] = 0,1 mol/L para reagir com toda vitamina C extraída de uma fruta.
_{Dados: massas molares do C6H8O6 e I2 respectivamente: 176g/mol e 254g/mol. Considere que a reação ocorra com rendimento de 100%.}
A massa de vitamina C extraída era de:

352mg

176mg

254mg

508 mg

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