FCM PB 2016/2
Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, a existência de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio da molécula de amônia faz com que esta substância possa participar de reações ácido-base. Existem várias teorias que classificam substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar a amônia como base devido:
doação do par de elétrons não ligantes ao se combinar.
liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
aceitação de íons F- ao reagir com BF3.
liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2.
formação de íons :NH2- quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.
E mais: nota TRI a todo o momento.
