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UNIVAG 2016/1
Na decomposição da amônia (NH3) em altas temperaturas são produzidos os gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2), como mostra a reação.
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g) ΔH = + 92,2 kJ
A respeito dessa reação termoquímica, é correto afirmar que:
2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g) ΔH = + 92,2 kJ
A respeito dessa reação termoquímica, é correto afirmar que:
a
há liberação de 92,2 kJ por 2 mol de amônia.
b
na decomposição de 1 mol de amônia são absorvidos 46,1 kJ.
c
na formação de 3 mol de hidrogênio são absorvidos 184,4 kJ.
d
a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
e
na decomposição de 1 mol de amônia são liberados 92,2 kJ.
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Resposta
B
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Dicas
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Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
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