clear
UPF Verão 2016
Na coluna da esquerda, estão relacionadas as moléculas, e, na coluna da direita, a geometria molecular. Relacione cada molécula com a adequada geometria molecular.
1. NOCI
2. NCI3
3. CS2
4. CCI4
5. BF3
( ) linear
( ) tetraédrica
( ) trigonal plana
( ) angular
( ) piramidal
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
a
3–2–5–1–4.
b
3–4–5–1–2.
c
1–4–5–3–2.
d
3–4–2–1–5.
e
1–2–3–4–5.
Ver resposta
Ver resposta
Resposta
B
Resolução
Passo 1 – Determinar o átomo central e os pares eletrônicos
- NOCl: átomo central N. Ligações: N-O (dupla), N-Cl (simples) + 1 par livre → 3 regiões eletrônicas.
- NCl3: átomo central N. Ligações: 3 N-Cl + 1 par livre → 4 regiões eletrônicas.
- CS2: átomo central C. Ligações: 2 C=S (duplas) → 2 regiões eletrônicas.
- CCl4: átomo central C. Ligações: 4 C-Cl → 4 regiões eletrônicas.
- BF3: átomo central B. Ligações: 3 B-F → 3 regiões eletrônicas.
Passo 2 – Aplicar a teoria VSEPR (RXE)
- 2 regiões, sem pares livres → geometria linear.
- 3 regiões, sem pares livres → geometria trigonal plana.
- 3 regiões, 1 par livre → geometria angular.
- 4 regiões, sem pares livres → geometria tetraédrica.
- 4 regiões, 1 par livre → geometria piramidal (trigonal piramidal).
Passo 3 – Associar cada molécula
| Molécula | Geometria |
|---|---|
| NOCl | angular |
| NCl3 | piramidal |
| CS2 | linear |
| CCl4 | tetraédrica |
| BF3 | trigonal plana |
Passo 4 – Preencher os parênteses
( 3 ) linear
( 4 ) tetraédrica
( 5 ) trigonal plana
( 1 ) angular
( 2 ) piramidal
Sequência: 3 – 4 – 5 – 1 – 2.
Alternativa correta: B.
Dicas
expand_more
Conte quantas zonas de repulsão (ligações + pares isolados) existem ao redor do átomo central.
Lembre-se de que cada ligação múltipla conta como uma zona.
Par isolado altera a geometria observada: 3 zonas → angular; 4 zonas → piramidal.
Erros Comuns
expand_more
Ignorar os pares de elétrons isolados e, assim, classificar NCl3 como trigonal plana em vez de piramidal.
Pensar que ligações duplas contam como duas regiões de repulsão e, por isso, errar CS2.
Confundir ‘angular’ com ‘linear’ quando há apenas três zonas de repulsão (NOCl).
Revisão
- Teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência): a geometria de uma molécula é determinada pelo número de zonas de repulsão (pares ligantes + pares isolados) ao redor do átomo central.
- Zonas de repulsão: 2 → linear (180°); 3 → trigonal plana (120°) ou angular (1 par livre); 4 → tetraédrica (109,5°) ou piramidal (1 par livre).
- Pares isolados diminuem os ângulos e alteram o tipo de geometria observável.
Transforme seus estudos com a AIO!
Estudantes como você estão acelerando suas aprovações usando nossa plataforma de
IA + aprendizado ativo.
+25 pts
Aumento médio TRI
4x
Simulados mais rápidos
+50 mil
Estudantes
Rejandson, vestibulando
Eu encontrei a melhor plataforma de estudos para o Enem do Brasil. A AIO é uma plataforma inovadora. Além de estudar com questões ela te dá a TRI assim que você termina.
Diana Bittencourt
Não conhecia a AIO em 2022, e em 2023 e o que eu posso dizer sem dúvidas é que foi uma das maiores surpresas no mundo dos estudos. Digo isso porque, por conta dos simulados reduzidos, fazer questões e simuladinhos todo dia virou um hábito gostoso e que me trouxe resultados no ENEM surpreendentes!
Jefferson, formando em Medicina
Com a plataforma AIO consegui acertar as 45 questões de ciências humanas no ENEM 2022! Sem dúvidas, obter a nota máxima nessa área, foi imprescindível para ser aprovado em medicina.