UPE SSA 2017
Muitas informações veiculadas na internet contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
Quantos erros científicos são encontrados no texto?
Um
Dois
Três
Quatro
Cinco
Resolução
Identificando, linha a linha, os trechos incorretos
“... a descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva...”
✓ O elétron tem carga negativa.“... abriu-se espaço para um modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford.”
✓ O modelo do pudim de passas foi proposto por J. J. Thomson; Rutherford propôs o modelo nuclear.“... Niels Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa.”
✓ No modelo de Bohr cada órbita tem energia fixa (quantizada); a energia varia somente quando o elétron salta de uma órbita para outra.“... ligação química, que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.”
✓ A formação de ligações visa diminuir, e não aumentar, a energia do sistema para atingir maior estabilidade.
Portanto há quatro erros científicos.
Resposta: \(\textbf{D}\)
Dicas
Erros Comuns
- Carga do elétron: \(-1\,e\).
- Modelos atômicos: Dalton (esfera maciça); Thomson (pudim de passas); Rutherford (modelo nuclear); Bohr (órbitas circulares de energia quantizada).
- Energia e estabilidade química: sistemas tendem ao menor nível de energia; formar ligações diminui a energia potencial do conjunto, aumentando a estabilidade.
