UPF 2012
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Moléculas como a água (H₂O) e a amônia (NH₃) apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como (BeCl₂) e (BCl₃) são apolares. A explicação para esse comportamento se encontra centrada na forma como ocorre a disposição dos átomos ligantes em torno do átomo central, sendo que a forma geométrica da molécula irá depender da configuração eletrônica do átomo central.
Dados:
Be [He] 2s²
B [He] 2s² 2p¹
N [He] 2s²2p³
O [He] 2s²2p⁴
Com relação às moléculas citadas, assinale a alternativa correta.
a
A molécula de água apresenta geometria linear com o átomo de oxigênio no centro e formando um ângulo de180° com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio.
b
A molécula de amônia apresenta geometria trigonal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de120° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 180° entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
c
A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 107° com os átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de água apresenta geometria angular com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio e hidrogênio.
d
A molécula de amônia apresenta geometria piramidal com o átomo de nitrogênio no centro e formando ângulos de 109°28’ com os átomos de hidrogênio, ao passo que amolécula de água apresenta geometria linear com ângulo de 104°5’ entre os átomos de hidrogênio, oxigênio ehidrogênio.
e
A molécula de água apresenta geometria angular com o átomo de oxigênio formando um ângulo de 104°5’ com os dois átomos de hidrogênio, ao passo que a molécula de amônia apresenta geometria trigonal com ângulo de 120° entre os átomos de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio.
Resposta
C
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C
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