IFRS Superior 2019/2
Misturando-se os gases monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio num recipiente de vidro fechado a \(200\ ^{\circ}C,\) é possível visualizar o andamento da reação química através da mudança de coloração desta mistura gasosa. Isso é possível porque todos os gases são incolores, exceto o dióxido de nitrogênio que é vermelho-castanho.
Ao realizar a mistura gasosa a \(200\ ^{\circ}C,\) após um determinado tempo, se estabelece o equilíbrio químico abaixo.
\(CO_{(g)}+NO_{2(g)}\rightleftharpoons CO_{2(g)}+NO_{(g)}\)
Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
a concentração molar do dióxido de nitrogênio aumenta até que o equilíbrio químico seja atingido.
o deslocamento deste equilíbrio químico para a esquerda, pode ser realizado mexendo-se na pressão do sistema.
podemos visualizar o andamento da reação direta através da gradativa diminuição da cor castanha do dióxido de nitrogênio.
a expressão da constante de equilíbrio é dada por \(K_P=\frac{P_{CO}\cdot P_{NO2}}{P_{CO2}\cdot P_{NO}}\)
a reação química reversível atinge o equilíbrio químico quando a velocidade da reação direta é o dobro da velocidade da reação inversa.
E mais: nota TRI a todo o momento.
