UPF Inverno 2011
Ligas metálicas são consideradas soluções sólidas de, pelo menos, dois metais diferentes, sendo que o processo para a produção destes materiais envolve a fusão dos metais e posterior solidificação da solução obtida. Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a semelhança de suas estruturas cristalinas originais. No entanto, é preciso, também, que os átomos constituintes não sejam muito diferentes quanto ao raio metálico, eletropositividade e valência. Os metais alcalinos e o ferro, apesar de apresentarem redes cristalinas semelhantes, não formam ligas devido às grandes diferenças exibidas para as propriedades acima descritas.
Grupo 1 (metais alcalinos)
Li [He] 2s1
Na [Ne] 3s1
K [Ar] 4s1
Rb [Kr] 5s1
Cs [Xe] 6s1
Grupo 8
Fe [Ar] 4s2 3d6
Considerando a distribuição eletrônica dos referidos átomos metálicos, analise as informações abaixo:
I. A eletropositividade do átomo de ferro é menor que a do átomo de lítio.
II. O número de oxidação mais comum para os íons formados pelos metais alcalinos é 1+.
III. O raio metálico do ferro é maior que o do potássio e menor que o do rubídio.
IV. O raio metálico do ferro é menor que o do potássio e o do rubídio. V. A eletropositividade do átomo de ferro é menor que a do átomo de césio.
Estão corretas as afirmativas:
II e IV
I, II e III
II e III
II, IV e V
todas as afirmações
