clear
UECE 2015
Ligações que ocorrem entre as moléculas de água e que são fundamentais nos processos bioquímicos celulares são denominadas
a
covalentes polares.
b
covalentes apolares.
c
interações hidrofílicas.
d
ligações de hidrogênio.
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Resposta
D
Tempo médio
45 s
Resolução
A água é uma molécula polar: o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que os de hidrogênio, atraindo parte da densidade eletrônica e tornando-se parcialmente negativo (δ-), enquanto cada hidrogênio torna-se parcialmente positivo (δ+). Entre uma molécula e outra, o δ+ de um hidrogênio é atraído pelo par de elétrons não ligantes (δ-) do oxigênio vizinho. Essa atração eletrostática intermolecular é chamada ligação de hidrogênio. Portanto, as ligações que mantêm as moléculas de água unidas em fase líquida e são cruciais para processos bioquímicos celulares (manutenção de estrutura de proteínas, dupla-hélice do DNA, alta capacidade térmica da água etc.) são ligações de hidrogênio. A alternativa correta é a letra D.
Dicas
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Lembre que dentro da água há dois níveis de ligações: O–H (intramoleculares) e outras forças entre moléculas.
A interação responsável pela coesão, tensão superficial e ponto de ebulição alto é mais forte que dipolo-dipolo simples.
Essa ligação envolve H ligado a O, F ou N.
Erros Comuns
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Confundir as ligações covalentes internas O–H com as ligações intermoleculares.
Pensar que "hidrofílica" seja um tipo de ligação e não uma propriedade de afinidade.
Revisão
• Polaridade: moléculas com distribuição desigual de elétrons apresentam polos δ+ e δ-.
• Ligações intermoleculares: forças que atuam entre moléculas (dipolo-dipolo, London, hidrogênio).
• Ligação de hidrogênio: interação forte entre H ligado a F, O ou N e o par de elétrons não ligantes de F, O ou N de outra molécula.
• Importância biológica: coesão da água, tensão superficial, ponto de ebulição elevado, estabilização de estruturas biológicas.
• Ligações intermoleculares: forças que atuam entre moléculas (dipolo-dipolo, London, hidrogênio).
• Ligação de hidrogênio: interação forte entre H ligado a F, O ou N e o par de elétrons não ligantes de F, O ou N de outra molécula.
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