ETEC 2016/2

Leia o texto para responder à questão.

Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas e outras são formadas por meio das reações. A energia envolvida no rompimento de certa quantidade de ligações químicas entre átomos, a temperatura de 25 °C e pressão de 1 atmosfera, damos o nome de energia de ligação.

A quebra das ligações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor para que aconteça.

Já a formação das ligações nos produtos, para formar novas moléculas, é um processo exotérmico, ou seja, libera energia quando isso ocorre.

Portanto, o cálculo da  variação de energia da reação  (ΔE) é dado pela soma da energia absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação das ligações dos produtos.

Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exemplo da reação de formação do HCl (g):

H – H (g) + Cl – Cl (g) → 2 H – Cl (g) ΔE = ?

Nesse caso, para romper uma certa quantidade de ligações H – H, é necessário a absorção de 436,0 kJ (valor positivo) e, para romper a mesma quantidade de ligações de Cl – Cl, absorve-se 242,6 kJ (valor positivo). Somando esses dois valores, obtemos a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ.

Como a energia é absorvida, o resultado é positivo, portanto, um processo endotérmico.

Já na formação da mesma quantidade de ligações H – Cl, é liberada 431,8 kJ (valor negativo). Como temos o dobro de H – Cl, em relação as quantidades de H₂ e Cl₂ (1 H₂ + 1 Cl₂ → 2 HCl), temos – 863,6 kJ.

Como a energia é liberada, o resultado é negativo, portanto, um processo exotérmico.
Agora, para o cálculo da variação de energia da reação, somamos os valores encontrados.

http://tinyurl.com/hcauh4j%20Acesso%20em:%2010.02.2016.%20 Adaptado.