UEA Geral 2018
Leia o texto para responder à questão.
O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que 1 a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de 2 .
A geometria molecular e a polaridade da molécula de amônia são:
plana trigonal e polar.
tetraédrica e polar.
pirâmide trigonal e polar
tetraédrica e apolar.
pirâmide trigonal e apolar.
Resolução
Para determinar a geometria molecular da amônia (NH3) utilizamos o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR).
- Pares eletrônicos ao redor do átomo central:
Nitrogênio possui 5 elétrons de valência. Em NH3 ele forma 3 ligações N–H (3 pares ligantes) e ainda tem 1 par isolado. Portanto, são 4 domínios eletrônicos (3 ligantes + 1 isolado). - Distribuição espacial:
Quatro domínios eletrônicos organizam-se num arranjo tetraédrico para minimizar repulsões. - Geometria molecular (considerando só átomos):
O par isolado não é contado como vértice; assim restam 3 átomos de hidrogênio ocupando três vértices desse tetraedro. O resultado é uma pirâmide trigonal (ou trigonal piramidal). - Polaridade:
Como N é mais eletronegativo que H, cada ligação N–H é polar e seus vetores de dipolo não se cancelam devido à geometria assimétrica. Há um dipolo resultante apontando para o par isolado. Logo a molécula é polar.
Portanto, a amônia apresenta geometria molecular pirâmide trigonal e é polar.
Alternativa correta: C
Dicas
Erros Comuns
- Modelo VSEPR: prevê a geometria em torno do átomo central contando pares ligantes e isolados.
- Geometria eletrônica × geometria molecular: a eletrônica considera todos os pares; a molecular ignora pares isolados na contagem de vértices.
- Polaridade molecular: depende de (i) polaridade das ligações e (ii) geometria; vetores-dipolo devem somar ≠ 0 para haver polaridade.
