UNESP 2014/1
Leia o texto para responder a questão.
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2 ) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é submetido à seguinte sequência de etapas:
I. aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s ) + C(s) → Ti (s) + CO2 (g) ΔHreação = +550 KJ · mol–1
II. reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
Ti (s) + 2 C ℓ2 (s) → TiCℓ4 (ℓ) ΔHreação = - 804 KJ · mol–1
III. reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio molecular gasoso
TiCℓ4 (ℓ) + O2 (g ) → TiO2(s) + 2 Cℓ2 (g) ΔHreação = -140 KJ · mol-1
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCℓ4 (ℓ) a partir de TiO2 (s) é
exotérmica, ocorrendo liberação de 1354 kJ.
exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
endotérmica, ocorrendo absorção de 1354 kJ.
exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
E mais: nota TRI a todo o momento.
