FCMSCSP Enfermagem e Fonoaudiologia 2018
Leia o texto para responder à questão.
A losartana potássica (massa molar = 461 g ⋅ mol–1) é um medicamento indicado para o tratamento da hipertensão e para o tratamento da insuficiência cardíaca. Nas figuras estão representadas a embalagem do medicamento genérico losartana potássica e sua estrutura química.
Os medicamentos genéricos podem ser identificados pela tarja amarela na qual se lê “Medicamento Genérico”. Além disso, deve constar na embalagem a frase “Medicamento Genérico Lei n° 9.787, de 1999”. Como os genéricos não têm marca, o que se lê na embalagem é o nome e a quantidade do princípio ativo do medicamento.
(http://portal.anvisa.gov.br. Adaptado.)
Sabendo que cada comprimido do medicamento genérico representado contém 4,24 mg de potássio, o valor de X indicado na embalagem é
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Resolução
Sabemos que cada comprimido contém 4,24 mg de potássio (K) e que a losartana potássica possui exatamente 1 íon K+ por molécula.
Para descobrir a massa de losartana potássica (LP) correspondente, basta seguir os passos estequiométricos:
1. Calcular os mols de potássio presentes no comprimido
\[ n_{K}=\frac{m_{K}}{M_{K}}=\frac{4,24\,\text{mg}}{39\,\text{g·mol}^{-1}}=\frac{4,24\times10^{-3}\,\text{g}}{39\,\text{g·mol}^{-1}}\approx1,09\times10^{-4}\,\text{mol} \]
2. Relacionar mols de K com mols de losartana potássica
Como a proporção é 1:1, \(n_{\text{LP}} = n_{K} \approx 1,09\times10^{-4}\,\text{mol}\).
3. Calcular a massa de losartana potássica
\[ m_{\text{LP}} = n_{\text{LP}}\,\times\,M_{\text{LP}} = 1,09\times10^{-4}\,\text{mol}\times 461\,\text{g·mol}^{-1} \approx 5,01\times10^{-2}\,\text{g} = 50,1\,\text{mg} \]
4. Arredondar de acordo com as opções
\(50,1\,\text{mg}\) → \(\approx 50\,\text{mg}\).
Portanto, o valor de X indicado na embalagem deve ser 50 mg.
Dicas
Erros Comuns
- Massa molar (M): massa, em gramas, de 1 mol de partículas. Para o K, \(M_{K}\approx 39\,\text{g·mol}^{-1}\); para a losartana potássica, \(M_{\text{LP}} = 461\,\text{g·mol}^{-1}\).
- Estequiometria 1:1: se a fórmula indica um único íon K+, o número de mols de K é igual ao número de mols da substância sal.
- Conversão massa ↔ mols: \(n=\dfrac{m}{M}\).
