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Leia o excerto abaixo, retirado do livro Biofísica: Para Ciências Biomédicas de Jarbas Rodrigues de Oliveira.

Osmolaridade

Se nós tivermos uma membrana separando as soluções de concentração conhecida, e sabendo-se que as concentrações dessas duas soluções são iguais, haverá osmose? Depende de a substância ser iônica ou molecular. Entra em jogo o conceito de osmolaridade.

Se de um lado da membrana houver 1 mol de NaCℓ, e do outro houver 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆), as concentrações serão iguais, mesma será a molaridade, mas a osmolaridade será diferente. A glicose é substância molecular, portanto o número de partículas é igual ao número de moléculas. Sendo o número de Avogadro 6,02 x 10²³, este será o número de partículas existentes em um mol de glicose. No entanto, o cloreto de sódio em solução dissociase nos íons Na+ e Cℓ-. Portanto, em um mol de NaCℓ, haverá o dobro de partículas que em um mol de glicose. [...]

O cálculo da osmolaridade é dado pela sua definição: osmolaridade é a molaridade de uma substância multiplicada pelo número de partículas em que uma molécula ou agregado iônico pode se dissociar quando em solução aquosa.

Retirado de: Oliveira, Jarbas Rodrigues de Jarbas (Org.), Paulo Harald Wachter, Alan Arriera Azambuja. Biofísica: para ciências biomédicas. Porto Alegre: 2002. p. 44. EDIPUCRS.

Com base no texto acima, calcule a osmolaridade de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) a 8,4% e densidade 1 g/mL.

Classifique – a como hipotônica, isotônica ou hipertônica em relação ao plasma sanguíneo sabendo que a osmolaridade desse é aproximadamente 310 mOsm/Litro: