PUC-PR Verão 2020

Leia o excerto a seguir, retirado do livro Termodinâmica Química

“A termodinâmica é o estudo das mudanças nas condições (estado) das substâncias puras ou de misturas a partir de alterações em sua temperatura, pressão e estado de agregação. Ela estabelece, também, os princípios fundamentais para a compreensão dos processos pelos quais as misturas podem ser separadas ou reagir entre si para a geração de calor e trabalho.”

Disponível em: http://www.eq.ufc.br/MD_Termodinamica.pdf - Acesso em: 08/08/2019.

Analise os itens abaixo.

I. Entende-se como entalpia (H) a quantidade de calor absorvida ou liberada pelo sistema (reação química) quando essa ocorre a volume constante.

II. Nos sistemas (reações químicas), a entropia pode ser calculada por: \(\triangle S=\frac{Q_{reversivel}}{T(K) }.\)

III. Entende-se como energia livre de Gibbs (G ou ΔG) a energia associada à capacidade do sistema termodinâmico (reação química) para a realização de trabalho útil. Pode ser calculada por: \(\triangle G=\triangle H-T.\triangle S\)

IV. Processos espontâneos são aqueles que ocorrem com diminuição da entropia do sistema.

V. Processos endotérmicos são aqueles em que o fluxo de energia ocorre das vizinhanças para o sistema, diminuindo os graus de agitação, vibração e translação dela e aumentando os mesmos graus nele.

De acordo com o texto acima e com base nos seus conhecimentos sobre termodinâmica química, marque a opção que indica o número de itens CORRETOS.