ETEC 2018/1
Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico.
Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier
https://tinyurl.com/ybcuml9u Acesso em: 15.11.2017. Adaptado.
Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura.
KC ℓ + HNO3 → KNO3 + HC ℓ
745 g 630 g x g 365 g
O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela.
Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento.
101
630
745
1 010
1 375
Resolução
1. Some a good plan:
\[\text{massa dos reagentes}=\text{massa dos produtos}\]
2. Somamos as massas dos reagentes:
\[m_{\text{reagentes}}=745\,\text{g}+630\,\text{g}=1\,375\,\text{g}\]
3. Chamemos a massa de nitrato de potássio de \(x\). A massa total dos produtos será
\[m_{\text{produtos}}=x+365\,\text{g}.\]
4. Igualando:
\[x+365=1\,375\;\Rightarrow\;x=1\,375-365=1\,010\,\text{g}.\]
Portanto, a massa de salitre formada é 1 010 g.
Dicas
Erros Comuns
Lei de Lavoisier: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Para aplicá-la basta: (1) somar as massas conhecidas dos reagentes; (2) somar as massas conhecidas dos produtos; (3) igualar os dois valores e isolar a incógnita.
