PUC-RS Verão 2016
INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a tabela a seguir.
Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.
De acordo com as informações acima, é correto afirmar:
Uma solução que fica incolor com fenolftaleína poderia ter pOH 3.
Água com sal de cozinha fica rosa com fenolftaleína, mas amarela com alaranjado de metila.
Uma solução que é tingida de azul pelo tornassol seria tingida de amarelo pelo alaranjado de metila.
Colocando gotas de amoníaco em água com fenolftaleína, é possível que a cor mude de rosa para incolor.
Um suco de fruta com concentração de H+ igual a 0,0005 mol/L fica incolor com fenolftaleína, mas amarelo com o alaranjado de metila.
Resolução
Resolução passo a passo
- Examinar a tabela. Temos, para cada indicador, cor em meio ácido, faixa de viragem (pH em que muda de cor) e cor em meio básico.
- Interpretar cada alternativa. Verificamos se as afirmações estão de acordo com as cores indicadas na tabela e, quando necessário, calculamos pH ou pOH.
Análise das alternativas
A) pOH = 3 implica \(\text{pH}=14-3=11\). A fenolftaleína fica rosa para pH > 8, jamais incolor. Logo, falso.
B) Solução aquosa de NaCl é aproximadamente neutra (pH ≈ 7). A fenolftaleína, em pH 7, permanece incolor, não rosa. Falso.
C) Se o tornassol apresenta cor azul, o meio é básico (pH > 8). Nessa faixa o alaranjado de metila se encontra em sua forma amarela. Verdadeiro.
D) Adicionar NH3 (base) à água eleva o pH; a fenolftaleína passaria de incolor para rosa, não o contrário. Falso.
E) \([H^+]=5\times10^{-4}\,\text{mol L}^{-1}\Rightarrow \text{pH}=-\log(5\times10^{-4})\approx3{,}3\). A fenolftaleína fica incolor (correto), mas o alaranjado de metila a pH 3,3 está na região vermelha–alaranjada, não amarela. Falso.
Resposta: C
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Indicadores ácido-base mudam de cor em faixas de pH características (faixa de viragem).
- Tornassol: vermelho (ácido), azul (básico); vira entre pH 5–8.
- Alaranjado de metila: vermelho (ácido), amarelo (básico); vira entre pH 3–4,5.
- Fenolftaleína: incolor (ácido/neutro), rosa (básico); vira entre pH 8–10.
- Relação \(\text{pH}+\text{pOH}=14\).
