UNESP 2010/1
Instrução: Leia o texto a seguir, que servirá de base para respostas à questão.
O carbonato de cálcio pode ser encontrado na natureza na forma de rocha sedimentar (calcário) ou como rocha metamórfica (mármore). Ambos encontram importantes aplicações industriais e comerciais. Por exemplo, o mármore é bastante utilizado na construção civil tanto para fins estruturais como ornamentais. Já o calcário é usado como matéria-prima em diversos processos químicos, dentre eles, a produção da cal.
A cal é obtida industrialmente por tratamento térmico do calcário em temperaturas acima de 900 ºC, pela reação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
Por suas diferentes aplicações, constitui-se num importante produto da indústria química. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo, na siderurgia como fundente e escorificante, na fabricação do papel é um agente branqueador e corretor de acidez, no tratamento de água também corrige a acidez e atua como agente floculante e na construção civil é agente cimentante.
Sobre o processo de obtenção e as propriedades associadas ao produto, indique qual das afirmações é totalmente correta.
A reação é de decomposição e o CaO é usado como branqueador na indústria do papel, porque é um agente oxidante.
A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido ácido.
A reação é exotérmica e, se a cal reagir com água, produz Ca(OH)2 que é um agente cimentante.
A reação é endotérmica e o CaO é classificado como um óxido básico.
A reação é de decomposição e no tratamento de água o CaO reduz o pH, atuando como floculante.
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